即热式饭盒原理是什么?

一、Mg与水的反应条件  
常温下Mg与水反应非常缓慢，几乎看不到明显的实验现象；在沸水中Mg与水反应速率加快，能观察到明显的实验现象：①Mg片表面有气体——H2产生②向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，说明有碱性物质Mg(OH)2生成。即热饭盒中Mg与水能够放出大量的热，说明铁粉和食盐的存在可以加快Mg与水的反应。  
二、铁粉和固体食盐在反应中的作用  
金属腐蚀规律告诉我们，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀。对于原电池原理引起的腐蚀来说，负极材料是受到破坏的，并且其腐蚀速度要比化学腐蚀快得多，而正极材料则受到保护。铁粉和食盐的存在能加速Mg与水的反应，也恰恰是因为镁粉、铁粉和食盐溶液组成了原电池的缘故。在这个原电池中，Mg和Fe分别作两个电极，食盐溶液作电解质溶液，由于Mg比Fe活泼，所以Mg作负极，Fe作正极。其电极反应式如下所示：  
负极：Mg－2e－＝Mg2+  
正极：2H2O＋2e－  ＝H2↑＋2OH－  
电池反应：Mg  +  2H2O  ====Mg(OH)2  +  H2  ↑  
从电池反应来看食盐并没有参与这个反应，但是它的存在却可以增强溶液的导电性，使原电池的电流强度增大。这样镁粉、铁粉、固体食盐和水混合后，形成了无数个微型原电池，自然会使反应速率加快。  
三、短路的原电池  
物理学知识告诉我们，电源在短路时会把电能部分转化为热能。由镁粉、铁粉和食盐溶液所组建的原电池同样也没有连接用电器，所以会形成短路，把部分电能转化成热能释放出来，因此即热饭盒的能量转化形式可以表述为：化学能→电能→热能。

自热盒饭加热方法，其特征在于氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙放出热量，进一步盐酸与氢氧化钙反应放出热量对饭菜进行加热。反应物质可能不同，但都是通过化学反应放热的。这种技术具有加热迅速持久，生产成本低廉等优点，最好尽量少食用

超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品,加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时将绳子一拉,生石灰和水反应,放出热量,加热食品.
CaO+H2O=Ca(OH)2+热量  
还有一种是利用结晶放热,如热的饱和硫化钠溶液在结晶是会不断放出热量。