测定石灰石纯度的方法是什么?
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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g
生成气体质量（X）的比例式为 111 / 11.1 = 44 / X 解得 X=4.4
石灰石中CaCO3的质量为 100 / Y = 111 / 11.1 解得 Y=10
石灰石的纯度为 （Y / 20）× 100% = 50%
先算出纯HCl的质量 111 / 11.1 = 73 / Z 解得Z=7.3
加入稀盐酸的质量为 m = 7.3 / 14.6% = 50g
反应生成水的质量为 （11.1 / 111 ）×18 = 1.8g
滤液的质量为 50 - 7.3 + 1.8 + 11.1 = 55.6g
加水后滤液的质量为 33.2 + 55.6 =88.8g
此时溶液中溶质CaCl2的质量分数为(11.1 / 88.8) ×100% = 12.5%
由四次实验数据可知：（第一次,固体减少0.685g；第二次,固体减少0.685g；第三次,固体只减少了0.33g,说明CaCO3已反应完.所以剩余固体0.3g为杂质. （1）2克石灰石样品中含杂质0.3克 （2）(2g-0.3g)/2g=85％ （3）100kgx85％=85kg 设85kgCaCO3充分煅烧后生成CO2的质量为x CaCO3 高温CaO+CO2 100 44 85kg x 列比例式解得x=37.40kg 100kg-37.40kg=62.60kg
利用实验室制取二氧化碳的装置，加入过量的稀HCl，蒸发反应后氯化钙溶液，在烘干，称量！根据CaCl2中钙的含量，求出钙离子的量！当然你也可以采取滴定法，不过注意，石灰石中钙含量一般使用EDTA络合滴定法，不能用酸碱滴定法的